Enlace Metalico
Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con
elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica:
cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el
cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin
embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es
pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo
cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.
Enlace iónico
El enlace iónico consiste
en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo
contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos
con los de elementos muy electronegativos.
Enlace
covalente
Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no
metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos
situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen
por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no
metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no
puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo
que Lewis supuso que debían compartirlos.
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